Primero tenés que identificar el tipo de elementos que están involucrados: H + No Metal (Cl) + O -> ¡Es claramente un oxoácido del cloro! Los posibles estados de oxidación cuando se combina con oxígeno son +1, +3, +5 y +7. Tenemos que hallar con cuál está actuando en este compuesto. Para calcular el estado de oxidación del cloro (Eox Cl) en $\mathrm{HClO}_{4}$, usamos las reglas de estados de oxidación, sabiendo que el hidrógeno generalmente tiene un estado de oxidación de +1, el oxígeno tiene un estado de oxidación de -2, y la suma de los estados de oxidación en un compuesto neutro debe ser cero. Planteamos la siguiente ecuación: 1(H) · (+1) + 1(Cl) · (Eox Cl) + 4(O) · (-2) = 0 Despejamos el estado de oxidación del cloro (Eox Cl): (+1) + Eox Cl + 4(-2) = 0 (+1) + Eox Cl - 8 = 0 Eox Cl = 7 El estado de oxidación del cloro en $\mathrm{HClO}_{4}$ es +7. Y como es el estado de oxidación más alto para los oxoácidos del cloro, el nombre del compuesto terminará con el sufijo "ico", y con el prefijo "per" (hiper no se usa mucho). Por lo tanto: $\mathrm{HClO}_{4}$ es el ácido perclórico